Задачи по химии 2008-17

ID работы - 737512
химия (контрольная работа)
количество страниц - 17
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

Задачи

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

Задание №11.

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение pH (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей?

Ответ.


Задание №12.

Составьте электронные уравнения. Расставьте, коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

Ответ.


Задание №13.

Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

Ответ.


Задание №14.

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течении 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какова масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Решение.


Задание №15.

Какое покрытие металла называется анодным и какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

Ответ.


Задание №16.

Из сочетания частиц Cr?+, H2O, Cl? и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

Ответ.


Задание №17.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Ответ.

Задание №18.

В 1 м? воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

Решение.

Задание №19.

Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

Ответ.


Задание №20.

Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

Ответ.

Задание №21.

Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии KOH. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Ответ.


Задание №22.

Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.

Ответ.

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

нет
Цена: 1000.00руб.