Соединения марганца II и VI

ID работы - 630721
химия (контрольная работа)
количество страниц - 15
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

1. Марганец - химический элемент
2. Природные ресурсы
3. Получение
4. Марганец - простое вещество и его свойства
5. Соединения Mn (II)
6. Соединения марганца (VI)
7. Соединения марганца в биологических системах
8. Применение
ЛИТЕРАТУРА

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

1. Марганец - химический элемент

Марганец - d-элемент VII группы периодической системы, с конфигурацией валентных электронов 3d54s2.
Некоторые сведения об этом элементе приведены ниже:
Атомная масса 54,9380
Валентные электроны 3d54s2
Металлический атомный радиус, нм 0,130
Условный радиус иона Mn2+, нм 0,052
Условный радиус иона Mn7+, нм 0,046
Энергия ионизации Mn0 Mn+, эВ 7,44
Содержание в земной коре, мол. доли, % 3,2"10-2
Природные изотопы 55Mn (100%)

В отличие от p-элементов, марганец образует химические связи за счет орбиталей как внешнего, так и предвнешнего квантовых слоев, за счет 3d-, 4s- и 4p- орбиталей. Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, что отвечает устойчивой не связывающей электронной конфигурации d5 или d3, а также d0. Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления 0,+3, +5 и +6. Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца показано в таблице 1.
С ростом степени окисления у марганца тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается характер их бинарных соединений).

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Mn (II), а сильнощелочная среда - анионных комплексов Mn (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах, образуются производные Mn (IV) (чаще всего MnO2).

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

ЛИТЕРАТУРА:

1. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989
2. Некрасов Б.В., Учебник общей химии. - М.: Химия, 1981
3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Основы неорганической химии. - М.: Мир, 1979
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1993

Цена: 1000.00руб.