Рассчет равновесных концентраций газообразных веществ. Рассчет исходных концентраций реагентов

ID работы - 657029
химия (контрольная работа)
количество страниц - 8
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

Задача № 1

Образование мочевины протекает по уравнению:
2NH3 (г) + CO2 (г) = (NH2)2CO(г) + H2O(г)
Константа скорости прямой реакции равна 0,5, начальные концентрации аммиака и оксида углерода (IV) - 2 и 1,5 моль/л соответственно. Вычислить скорость реакции в момент времени, когда образовалось 0,5 моль/л воды.
Задача № 2

Реакция выражается уравнением
Н2 (г) + Вr2 (ж) = 2НВr(г)
Начальная концентрация водорода составляет 0,03 моль/л, константа скорости прямой реакции равна 0,5, обратно - 0,4. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость обратной реакции в тот момент, когда в реакционной смеси останется 60% водорода
Реакция протекает по уравнению:
СО2 (г) + 2N2 (г) = С(т) + 2N2О(г)
Константа равновесия для данной реакции равна 2,5, равновесные концентрации диоксида азота и азота равны 1моль/л. Рассчитайте исходные концентрации реагентов. Увеличится ли выход продуктов реакции при одновременном понижении температуры и давления в системе?
Задача № 5

В какой массе Н2SО4 содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г Cr(OH)3?
Задача № 6

Рассчитайте массу образовавшегося сульфата алюминия по уравнению
2Аl2О3 (т) + 6SО2 (г) + 3О2 (г) = 2Аl2(SО4)3 (т)
если в процессе выделилось 5000 кДж теплоты
Задача № 7

При восстановлении 1 моль диоксида кремния магнием выделяется 350,7 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования оксида магния, если известно, что кДж
Задача № 8

Какая из реакция более вероятна при 8000 С (или 1073 К)
3Fe2O3 (т) + Н2 (г) = 2Fe3О4 (т) + Н2О(г)
Fe2O3 (т) + 3Н2 (г) = 2Fe (т) + 3Н2О(г)

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

Задача № 1

Образование мочевины протекает по уравнению:
2NH3 (г) + CO2 (г) = (NH2)2CO(г) + H2O(г)
Константа скорости прямой реакции равна 0,5, начальные концентрации аммиака и оксида углерода (IV) - 2 и 1,5 моль/л соответственно. Вычислить скорость реакции в момент времени, когда образовалось 0,5 моль/л воды.

Решение. Согласно закону действия масс скорость данной реакции равна

Когда образовалось 0,5 моль/л воды было израсходовано 0,5 моль/л углекислого газа и 1 моль/л аммиака (так как по уравнению реакции n(H2O) : : n(CO2) : n(NH3) как 1: 1: 2). Следовательно, концентрация аммиака стала равной (2 - 1) = 1 моль/л, а углекислого газа - (1,5 - 0,5) = 1 моль/л. Отсюда скорость реакции равна

Ответ: V = 0,5.

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981.
2. Вовченко Г.Д. Третьяков Ю.Д. Общая химия, 1980.
3. Глинка Н.Л. Общая химия, 2000.
4. Суворов А.В. и др. Общая химия. - СПб: Химия, 1995.
5. Угай Я.А. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1984.


Цена: 1000.00руб.