Пояснение к печатным формулам

ID работы - 642405
химия (контрольная работа)
количество страниц - 1
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

1. Кислород имеет электр. формулу 1s2 2s2 2p4
2 способа распределения электронов: 1s2 2s2 2p4
3. Сильные: H2SO4; HCl; HNO3; HClO4 ; HJ; NaOH; KOH
Слабые: H2SO4 ; HNO2; HClO ; CH3COOH ; H2CO3

4. Cu + 4HNO3 (конц) ? Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1 CuO - 2 e = Cu2+ восстановитель, окисляется
2 N5+ + 1e = N4+

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu (OH)2 + 2NaNO3
1 моль 1 моль

10г /64 г/моль = 0,16 моль Cu, где 10 - m Cu , 64 - это А (Сu) значит получится 0,16 моль Cu (OH)2.
M(Cu(OH)2) = 64+17x2 = 98 г/моль

5. 0,5 М H2SO4 переведем в г/мл раствора.
Для этого найдем молярную массу H2SO4
М (H2SO4) = 2+ 32 +16 ч 4 = 98 г/моль

0,5 М = 49 г H2SO4 в 1000 мл раствора
по данным задачи имеем 500 мл раствора, а значит, 24,5 г H2SO4 содержится в этом объеме раствора.

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

1. Кислород имеет электр. формулу 1s2 2s2 2p4
2 способа распределения электронов: 1s2 2s2 2p4
3. Сильные: H2SO4; HCl; HNO3; HClO4 ; HJ; NaOH; KOH
Слабые: H2SO4 ; HNO2; HClO ; CH3COOH ; H2CO3

4. Cu + 4HNO3 (конц) ? Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1 CuO - 2 e = Cu2+ восстановитель, окисляется
2 N5+ + 1e = N4+

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu (OH)2 + 2NaNO3
1 моль 1 моль

10г /64 г/моль = 0,16 моль Cu, где 10 - m Cu , 64 - это А (Сu) значит получится 0,16 моль Cu (OH)2.
M(Cu(OH)2) = 64+17x2 = 98 г/моль

5. 0,5 М H2SO4 переведем в г/мл раствора.
Для этого найдем молярную массу H2SO4
М (H2SO4) = 2+ 32 +16 ч 4 = 98 г/моль

0,5 М = 49 г H2SO4 в 1000 мл раствора
по данным задачи имеем 500 мл раствора, а значит, 24,5 г H2SO4 содержится в этом объеме раствора.

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

Цена: 1000.00руб.