Координационные соединения хрома

ID работы - 617778
химия (курсовая работа)
количество страниц - 26
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

ОГЛАВЛЕНИЕ
ОГЛАВЛЕНИЕ 1
ВВЕДЕНИЕ 2
1.1. СОСТАВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 3
1.2. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ 3
1.3. КЛАССЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 5
1.4. ПРОСТРАНСТВЕННО СТРОЕНИЕ И ИЗОМЕРИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 9
1.5. УСТОЙЧИВОСТЬ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ 11
1.6. ВЛИЯНИЕ КООРДИНАЦИИ НА СВОЙСТВА ЛИГАНДОВ И ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ ЛИГАНДОВ. 13
2. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА 16
2.1. Комплексы Cr(VI) (d0) 17
2.2. Комплексы Cr(V) (d1) 17
2.3. Комплексы Cr(IV) (d2) 18
2.4. Комплексы Cr(III) (d3) 18
2.5. Комплексы Cr(II) (d4) 21
2.6. Комплексы Cr(0) (d6) 22
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 25

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

ВВЕДЕНИЕ
Комплексные соединения составляют наиболее обширный класс неорганических соединений, по численности уступающий только органическим. К ним принадлежат также многие элементоорганические соединения. Многие комплексные соединения – гемоглобин, хлорофилл и другие – играют важную роль в физиологических и биохимических процессах.
Комплексные соединения, координационные соединения, химические соединения, состав которых не укладывается в рамки представлений об образовании химических связей за счет неспаренных электронов.



1.1. СОСТАВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Основополагающие представления о свойствах и строении комплексных соединениях ввел в 1893 г. А.Вернер. Согласно его координационной теории, в молекуле комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный, занимает центрально место и называется комплексообразователем или центральным ионом. Вокруг него а непосредственной близости расположено (координировано) некоторое число противоположно заряженных ионов или электронейтральных молекул, называемых лигандами и образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального атома, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом.
Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильность при растворении. Ее границы показывают квадратными скобками. Ионы, находящиеся во внешней сфере, в растворах легко отщепляются. Поэтому говорят, что во внутренней сфере ионы связанны неионогенно, а во внешней – ионогенно.
Комплексные соединения не всегда состоят из ионов; в действительности эффективные заряды атомов и молекул, входящих в состав комплекса, обычно невелики. Ионные представления о природе связи в комплексных соединениях носят в некоторой степени формальный характер, однако они удобны для классификации и определения зарядов комплексов и позволяют качественно предсказать некоторые свойства.

1.2. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ
В соответствии с теориями образования химической связи в комплесных соединениях можно оценить способность того или иного элемента к комплексообразованию и определить среди них типичные комплексообразователи. Типичными комплексообразователями считаются те элементы, атомы или ионы которых образуют комплексы с несколькими различными лигандами.
Увеличение заряда центрального атома, уменьшение его размеров, наличие вакантных орбиталей способствуют проявлению элементами комплексообразующих свойств. Поэтому к типичным комплексообразователям относятся катионы водорода, алюминия, титана и др.
Центральные атомы элементов 3-го и последующих периодов предоставляют для комплексообразования s -, p - и d - орбитали. При переходе от одного элемента длинного периода к другому слева направо наблюдаются две противоположно действующие тенденции. Первая связана с электронной конфигурацией атома или иона комплексообразователя. Число электронов комплексообразователя, уча

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Таким образом, для хрома наиболее типичны производные высшей степени окисления. Соединения хрома(VI) отличаются неустойчивостью в растиорах и являются сильными окислителями. При этом они чаще всего восстанавливаются до анионных или катионных комплексов хрома(III). Хотя хром располагается в четной группе, наиболее устойчивой степенью его окисления является +3. Это связано с тем, что соединения хрома(III) являются, как правило, комплексными с координационным числом 6 и октаэдрической пространственной конфигурацией расположения лигандов. В этом случае три 3d-электрона иона хром(III) равномерно заселяют трижды вырожденные несвязывающие молекулярные орбитали комплекса. Возникающая стабилизация системы за счет суммарного спина 3*1/2 = 3/2 в этом случае больше, чем если бы степень окисления хрома была +2, +4 и т.д.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
[1] L. F. Larkworthy, K. B. Nolan, P. O?Brien, Chromium, Chap. 35, pp. 699-969.
[2] D. A. House, Adv. Inorg. Chem., 1997, 44, 341-373.
[3] R. Colton, Coord. Chem. Rev., 1988, 90, 1-109.
[4] S. L. Chadha, V. Sharma, A. Sharma, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1987, 1253-1255.
[5] A. B. P. Lever, Inorganic Electronic Spectroscopy, (2nd edn.) pp. 417-428, Elsevier, Amsterdam, 1984.
[6] L. L. Martin, K. Wieghardt, G. Blondin, J.-J. Girerd, B. Nuber, J. Weiss, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1990, 1767-1769.
[7] J. R. Nicholson, G. Chrismo, R.-J. Wang, J. C. Huffman, H.-R. Chang, D. N. Hendrickson, Polyhedron, 1991, 19, 2255-2263.
[8] R. D. Cannon, R. P. White, Prog. Inorg. Chem., 1988, 36, 198-298.
[9] L. F. Larkworthy, G. A. Leonard, D. C. Povey, S. S. Tandon, B. J. Tucker, G. W. Smith, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1994, 1425-1428.
[10] F. A. Cotton, H. Chen, L. M. Daniels, X. Feng, J. Am. Chem. Soc., 1992, 114, 8980-8983.
Цена: 2000.00руб.