Контрольные задания по химии

ID работы - 631883
химия (контрольная работа)
количество страниц - 11
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

1) Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 65г Zn с H2SO4 49г?
2) Составить формулы гидросульфатов и сульфатов К, Са и Al.
1) Дать характеристику элементу №6, исходя из его положения в таблице Д.И. Менделеева.
2) Дать определение ковалентной полярной и неполярной связи. Привести примеры. Изобразить механизм образования.
3. Приведите пример реакции гидролиза: по катиону, по аниону, по катиону и аниону одновременно. Укажите значение рН, пример необратимого гидролиза.
1) Осуществите цепочку превращений:
2) Перечислите способы получения кислот (бескислородных и кислородосодержащих). Покажите их химические свойства.

1) Наличием каких веществ обусловлено осмотическое давление крови человека? Каким образом регулируется постоянство осмотического давления?
2) Можно ли раствор, содержащий 0,5г хлорида натрия, 0,1г хлорида калия и 0,4г гидрокарбоната натрия в 100мл, использовать в качестве плазмозаменяющего?
3) Рассчитать рН 0,2М раствора гидроксида аммония, если степень его диссоциации таком растворе равна 1%.

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

1) Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 65г Zn с H2SO4 49г?

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
n = m : M
n(Zn) = 65г : 65г/моль = 1моль
n(H2SO4) = 49г : 98г/моль = 0,5моль
По реакции n(Zn) : n(H2SO4) = 1 : 1, отсюда следует, что мы взяли цинка в избытке. Поэтому для решения задачи используем данные по серной кислоте.
n(H2SO4) : n(H2) = 1 : 1, отсюда имеем n(H2) = 0,5моль
V = Vm * n
V(H2) = 22,4л/моль * 0,5моль = 11,2л
Ответ: V(H2) = 11,2л.

2) Составить формулы гидросульфатов и сульфатов К, Са и Al.

Сульфаты: К2SO4, СаSO4, Al2(SO4)3.
Гидросульфаты: КНSO4, Са(НSO4)2, Al(НSO4)3.


2.

1) Дать характеристику элементу №6, исходя из его положения в таблице Д.И. Менделеева.
Элемент №6 в таблице Д.И. Менделеева - углерод (С). Это р-элемент IV группы 2-го периода Периодической системы элементов; атомная масса 12,01115. Неметалл. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2. Имеет малый размер атома в сравнении с другими элементами IV группы. Может проявлять валентность, равную 4. Степень окисления в соединениях: +4, +2 и -4. Образовывает оксиды с общими формулами RO2 и RO, a водородные соединения - с формулой RH4.

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

Цена: 1000.00руб.