Контрольная работа по химии химия

1. Вычислить изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса в реакции для стандартных условий и сделать вывод о направлении протекания реакции
11. По значениям равновесных концентраций (моль/л) вычислить константу равновесия реакции. В какую сторону сместится равновесие при: а) увеличении давления, б)уменьшении температуры?
16. Вычислить массу Н3РО4, которая потребуется для приготовления
раствора объемом 500 см3 с массовой долей 5% и плотностью 1г/см3
43. Массовая доля вещества-неэлектролита в водном растворе составляет 1%, осмотическое давление равно 73,65 кПа при 300С, плотность раствора принять равной 1 г/см3. Вычислить молярную массу вещества
47. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 500 см3 22,5 г глюкозы, достигнет 607,8 кПа?
61. К какому из следующих электролитов необходимо добавить раствор
H2SO4, чтобы степень диссоциации уменьшилась? Ответ обосновать.
Составить уравнения диссоциации каждого электролита.
CuOHCL, NaBr, H2SO3, NH4OH.
91. Составить уравнения, используя метод электронно-ионного баланса. Указать полуреакцию окисленияи восстановления
92. Определить направление протекания реакций, используя стандартные электродные потенциалы
100. Составить формулы комплексных соединений, указать принадлежность к классу соединений, дать номенклатурное название, составить уравнения реакций получения по следующим данным
149. Используя стандартные электродные потенциалы установить, будет ли KMnO4 количественно окислять следующее вещество в кислой среде:
Н2О2