Химия. Вар 60

ID работы - 657018
химия (контрольная работа)
количество страниц - 11
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

Задача № 1

Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.
Задача № 24

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Задача № 42

Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
Задача № 89

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са (к) + ?О2 (г) = СаО (к); ?Н = -635,60 кДж
Н2 (г) + ?О2 (г) = Н2О (ж); ?Н = -285,84 кДж
СаО (к) + Н2О (ж) = Са(ОН)2 (к); ?Н = -65,06 кДж
Задача № 105

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ?S для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
Задача № 130

В гомогенной газовой системе А + В ? С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л, [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Задача № 147

Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
Задача № 220


При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Задача № 222

Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O ? H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O ? H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; Какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

Задача № 1

Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.

Решение. Эквивалент - количество вещества, которое присоединяет, отдает или замещает в химических реакциях 1 моль атомов водорода. Отсюда эквивалент фосфора равен 3 моль, кислорода - 2 моль, брома - 1 моль. Следовательно эквивалентная масса указанных веществ равна: для фосфора г/моль; для кислорода г/моль; для брома г/моль.

Задача № 24

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Решение. Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlх, где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение - s, p, d, f), x - число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он будет обладать наименьшей энергией - меньшая сумма n+l.

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981.
2. Глинка Н.Л. Общая химия, 2000
3. Степин Б.Д. и др. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994.
4. Суворов А.В. и др. Общая химия. - СПб: Химия, 1995.
5. Угай Я.А. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1984.


Цена: 1000.00руб.