Химия (9 задач)

ID работы - 657023
химия (контрольная работа)
количество страниц - 6
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

Задача 1

Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у.)?
Задача 2

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
Задача 3

Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы
Задача 4

В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения, расставьте коэффициенты
Задача 5

Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах
Задача 6

При растворении 4 г смеси меди и оксида меди (II) в 90-% серной кислоте (плотность 1,814 г/мл) выделилось 1,12 л газа. Какой объем кислоты был израсходован на растворение смеси?
Задача 7

Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными и концентрированными серно, соляной и фосфорной кислотами
Задача 8

Что будет если подействовать кислородом на следующие вещества: Cl2, N2, SO2, NO2, CO, K, Fe, CH4, Au?
Задача 9

Сколько молей и молекул содержится в оксиде углерода (IV) массой 220 г? Выразите в молях и граммах 6,02 * 1022 молекул оксида углерода (II)

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у.)?

Решение:
2.8 г x л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
? = 1 моль 1 моль
М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 56 г V = 22,4 л

2,8 / 56 = х / 22,4 х = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 (л)

Ответ: V (H2) = 1,12 л

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

Цена: 1000.00руб.