Факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей

ID работы - 635258
химия (контрольная работа)
количество страниц - 8
год сдачи - 2012

---

СОДЕРЖАНИЕ:

---

Задача 17
Задача 44
Задача 83
Задача 202
Задача 224
Задача 224

---

ВВЕДЕНИЕ:

---

Задача 17
Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:
Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
Fe (OH)2 NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O
Fe (OH)2 NO3 + 2 HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
Задача 44
Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s24p64d25s2. В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент? К кому электронному семейству он относится? Какова его высшая степень окисления? Составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления этого элемента.
Задача 83
Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л метана (н.у.)?
СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж), ?Н? = -726,5кДж
Вычислить ?Н? образования метилового спирта.
Решение:
1) СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О
?Н?298 = ??Н?прод - ?Н?реаг =2?Н?( Н2О) + ?Н?( СО2) -2?Н? (О2)- ?Н?( СН4)
?Н?298 = 2* (-285,83) + (- 393, 51) - 2*0 - (-74,85) = -571,66 - 393,51 + 74,85 = -890,32 кДж, где
?Н?(СН4) = - 74,85 кДж
?Н?(СО2) = - 393, 51 кДж
?Н? (О2) = 0
?Н? (Н2О) = -285,83 кДж
Данное количество теплоты выделится при сгорании 1 моль метана.
Количество моль 10 л метана при н.у. равно:
10/22,4 = 0,446 моль (т.к. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л)
Количество теплоты, которое выделится при сгорании 10 л метана равно:
-890,32 кДж * 0,446 моль = - 397,46 моль
Задача 202
На основании электронных уравнений реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
К2 MnO4 + Cl2 ? К MnO4 + KCl
Zn + HNO3 (конц.) ? Zn (NO3)2 + Н2О + NO2

Задача 224
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида калия, сульфата магния?
Задача 250
Какое покрытие металла называют катодным и какое анодным? Перечислите металлы, которые могут быть использованы для катодного покрытия, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом, при нарушении покрытия в сильнокислой среде. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.

---

СПИСОК ЛИТЕРТУРЫ:

---

1. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1986. - 648 с.
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - 376 с.
3. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.
4. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.
5. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.

Цена: 1000.00руб.